電位法測定酸度計的原理
(1)電位法測定pH值的理論 把一只對氫離子H+可逆的電極和一只參比電極放人到溶液中,就組成了一個(gè)原電池。 溶氧計| 電導度計| PH計| 酸堿計| 糖度計| 鹽度計| 酸堿度計| 電導計| 水分測定儀| 濁度計| 色度計| 粘度計| 折射計| 滴定儀|
由于原電池中參比電極的電位在一定條件下是不變的,那么原電池的電動(dòng)勢就會(huì )隨著(zhù)被測溶液中氫離子的活度而變化。因此,可以通過(guò)測量原電池的電動(dòng)勢,進(jìn)而計算出溶液的pH值。因氫離子選擇電極符合能斯特方程,則電極電位為
式中 Eo——氫電極的標準電位,規定該值等于0;
R——氣體常數;
T——熱力學(xué)溫度;
F——法拉第常數。
式中,2.302,6RT/F被稱(chēng)為對氫離子可逆的電極理論電化轉換系數。當被測溶液pH值變化1個(gè)單位時(shí),由于R和F都是常數,因此電極電位就是溫度的函數。
。2)電位法測定 pH值的實(shí)用定義 在測量溶液pH值的原電池中,由于參比電極的電位隨溫度變化而變化,使得無(wú)液界電位的原電池裝置結構復雜,操作較困難。因此,pH值的測量實(shí)際上采用的是有液界的原電池,也就是說(shuō),用已知標準pHs值溶液測定未知pHx值的溶液。
當被測溶液為已知pH.標準溶液時(shí),原電池電動(dòng)勢為
當被測溶液為未知的pH,時(shí),原電池電動(dòng)勢為
其中,E參是參比電極電位;Ej是指示電極電位。
若兩次測定中E參和E,均保持不變(測定中,一定條件下E參是不變的,E參的變化很。,則有:
上式稱(chēng)為pH的實(shí)用定義,由此可以看出,pHs標準溶液是測量的基準。