酸度計常用有那些電極

酸度計主要是通過(guò)電極和溶液產(chǎn)生微電壓，所以使用什么電極對酸度值的大小很關(guān)鍵。我們常用的測量酸度計的電極主要有如下幾種：

1 氫電極：

　　氫電極的原理與金屬電極頗為相似。但氫是氣體，不能直接用作電極，而需要一個(gè)鍍有鉑黑的鉑電極吸附氫氣起金屬電極的作用。它的主要優(yōu)點(diǎn)的準確，可用于測量較廣泛的H范圍。但這種電極在氧化還原過(guò)程中，生成其他的氧化或還原物質(zhì)時(shí)，會(huì )引起測量誤差，操作也不方便，所以這種電極一般只作標準電極，實(shí)際測量中很少使用。

2 醌-氫醌電極：

　　它是惰性的金屬鉑或金浸入醌氫醌飽和溶液中而組成的，是利用醌-氫醌對在惰性電極上建立的電位平衡。醌-氫醌電極的優(yōu)點(diǎn)是電位穩定快、內阻低。但如果pH超過(guò)8，呈弱酸的氫醌開(kāi)始離解或者被氧化成醌，破化了電位平衡。另外，其它能與醌結合的物質(zhì)都會(huì )影響pH測定，如蛋白質(zhì)、硼酸鹽、膠體懸浮液等。

3 銻電極：

　　它是金屬氧化物電極中的一種。銻電極的電極就發(fā)生在金屬銻和氧化物之間(銻與空氣接觸的表面所產(chǎn)生)，由于此氧化物的活度與溶液中的OH^-離子活度有關(guān)，所以銻電極的電位直接與溶液的DH值有關(guān)。
　　銻電極的電極反應可以簡(jiǎn)單地表示為：
　　2Sb+3H₂O=Sb₂O₃+6H⁺+6e
　　銻電極的優(yōu)點(diǎn)是操作簡(jiǎn)單，堅固耐用。但這種電極的“標準”電位不穩定，還有其它金屬氧化物電極也可作pH測量。例如：鉍(Bi)電極，原理和結構與銻電極相似。

4 甘汞電極：

　　通常用的是飽和甘汞電極，它由金屬汞、Hg2C12和飽和KC1溶液組成。不會(huì )產(chǎn)生極化現象、電極的穩定性。它的電極反應是：Hg₂Cl₂+2e=2 Hg+2Cl^-

5 玻璃電極：

　　玻璃pH電極是目前pH測量的最主要方法之一。當它浸入被測溶液內，被測溶液的氫離子與電極球泡表面水化層進(jìn)行離子交換，球泡內層也同樣產(chǎn)生電極電勢。由于內層氫離子不變，而外層氫離子在變化，因此內外層電勢差也在變化，它的大小決定于膜外層溶液的氫離子濃度。這種測試方法簡(jiǎn)單，結果精確，受干擾因素較少。

6 復合電極：

　　目前多數使用一種叫復合電極，即將玻璃電極與參比電極結合成單一探頭的電極，具有玻璃電極和參比電極的組合功能，使得測量更加方便、準確、可靠。